Елементи - хром

Хром

<---Vanadium Марганець --->

Символ: кр Атомний номер: 24 Атомна вага: 51,996 Класифікація: Перехідний метал Фаза при кімнатній температурі: тверда Щільність: 7,19 грам на см куб Точка плавлення: 1907 ° C, 3465 ° F Точка кипіння: 2671 ° C, 4840 ° F Відкрив: Н.Л. Вокен у 1797 році

Хром - це перший елемент у шостій колонці періодичної таблиці. Він класифікується як перехідний метал . Атоми хрому мають 24 електрони і 24 протони, причому найпоширеніший ізотоп має 28 нейтронів.

Характеристики та властивості

У стандартних умовах хром - це твердий сріблястий метал із синюватим відтінком. Під впливом повітря над поверхнею утворюється тонкий шар оксиду хрому, який захищає метал від подальшої реакції з повітрям. Хром можна полірувати для отримання блискучого дзеркального покриття, стійкого до корозії.

Для металу хром є досить активним і реагуватиме з багатьма іншими металами, а також з киснем. Він не буде реагувати з водою.

Хром відомий багатьма барвистими сполуками. Сюди входять оксид хрому (III) (зелений), хромат свинцю (жовтий), безводний хлорид (III) хлорид (фіолетовий) та триоксид хрому (червоний).

Де на Землі знаходиться хром?

Хром рідко зустрічається як вільний елемент у природі. В основному він міститься в рудах, розкиданих по всій земній корі, де він знаходиться приблизно на двадцять четвертому найпоширенішому елементі. Основною рудою, яку видобувають для виробництва хрому, є хроміт.

Як сьогодні використовується хром?

Хром часто змішують з іншими металами для отримання сплавів. Один із найважливіших хромових сплавів виробляється при змішуванні хрому зі сталлю для отримання нержавіючої сталі. Нержавіюча сталь міцна і стійка до корозії. Хром також використовується для виробництва суперсплавів з нікелем, які використовуються в реактивних двигунах.

Іншим популярним застосуванням хрому є блискуче срібне покриття на металевих поверхнях. Він також забезпечує захист від корозії.

Оскільки сполуки хрому мають таке різноманітне забарвлення, він також використовується як пігмент у фарбах. Одним з найпопулярніших кольорів з хрому є жовтий. Багато шкільних автобусів пофарбовано в хромово-жовтий колір.

Серед інших застосувань хрому - консерванти для деревини, дублення, каталізатори у промисловому виробництві та магніти.

Як це було виявлено?

Хром був відкритий французьким хіміком Ніколасом Л. Вокеленом у 1797 р. Пізніше він виділив елемент і дав йому назву.

Звідки хром отримав свою назву?

Хром отримав свою назву від грецького слова 'chroma', що означає колір. Цю назву було обрано тому, що елемент може утворювати стільки різнокольорових сполук.

Ізотопи

Хром має чотири стабільні ізотопи, які зустрічаються в природі, в тому числі^{п'ятдесят}Cr,⁵²Cr,⁵³Cr, та⁵⁴Cr з більшістю хрому знаходиться в природі⁵²Кр.

Цікаві факти про хром

• Червоний колір рубіни отримують від невеликих слідів хрому.
• Династія Цінь Стародавнього Китаю використовували оксид хрому для покриття та захисту зброї.
• Близько половини всієї хромітової руди в даний час виробляється на півдні Африки. Серед інших великих виробників - Туреччина та Індія.
• Деякі сполуки хрому вважаються отруйними.

Детальніше про елементи та періодичну систему

Елементи
Періодична таблиця

Лужні метали Літій Натрію Калій Лужноземельні метали Берилій Магній Кальцій Радій Перехідні метали Скандій Титан Ванадій Хром Марганець Залізо Кобальт Нікель Мідь Цинк Срібло Платина Золото Меркурій

Метали після переходу Алюміній Галій Повірте Вести Металоїди Бор Кремній Германій Миш'як Неметали Гідроген Вуглець Азот Кисень Фосфор Сірка

Галогени Фтор Хлор Йод Благородні гази Гелій Неон Аргон Лантаніди та актиніди Уран Плутоній

Більше предметів хімії

Матерія Атом Молекули Ізотопи Тверді речовини, рідини, гази Плавлення і кипіння Хімічне склеювання Хімічні реакції Радіоактивність та радіація

Суміші та сполуки Іменування сполук Суміші Розділювальні суміші Рішення Кислоти та основи Кристали Метали Солі та мило Вода

Інший Глосарій та терміни Обладнання хімічної лабораторії Органічна хімія Відомі хіміки