Головна Діти Елементи - азот

Елементи - азот

Азот

Символ: N
Атомний номер: 7
Атомна вага: 14.007
Класифікація: Газова та неметалева
Фаза при кімнатній температурі: газ
Щільність: 1,251 г / л при 0 ° C
Точка плавлення: -210,00 ° C, -346,00 ° F
Точка кипіння: -195,79 ° C, -320,33 ° F
Відкрив: Даніель Резерфорд у 1772 році

Азот - це перший елемент у графі 15 періодичної таблиці. Він є частиною групи 'інших' неметалевих елементів. Атоми азоту мають сім електронів і 7 протонів із п’ятьма електронами у зовнішній оболонці.

Азот відіграє важливу роль у житті рослин і тварин на Землі завдяки кругообігу азоту. Клацніть тут, щоб дізнатись більше про кругообіг азоту .

Характеристики та властивості

У стандартних умовах азот - це безбарвний газ без смаку та запаху. Він утворює двоатомні молекули, що означає, що в молекулі азоту на азот припадає два атоми азоту (N_два). У цій конфігурації азот є дуже інертним, що означає, що він зазвичай не реагує з іншими сполуками.

Азот стає рідиною при -210,00 градусів С. Рідкий азот схожий на воду.

Загальні сполуки з атомами азоту включають аміак (NH₃), закис азоту (N_дваO), нітрити та нітрати. Азот також міститься в органічних сполуках, таких як аміни, аміди та нітрогрупи.

Де знаходиться азот на Землі?

Хоча ми часто називаємо повітря, яким ми дихаємо, `` киснем '', найпоширенішим елементом нашого повітря є азот. Атмосфера Землі становить 78% азоту або N_два.

Хоча в повітрі так багато азоту, в земній корі його дуже мало. Його можна знайти в деяких досить рідкісних мінералах, таких як селітра.

Азот також можна знайти у всіх живих організмах на Землі, включаючи рослини і тварин. Він відіграє важливу роль у білках і нуклеїнових кислотах.

Як сьогодні використовують азот?

Основним промисловим використанням азоту є отримання аміаку. Процес використання азоту для отримання аміаку називається процесом Габера, де азот і водень поєднуються для отримання NH₃(аміак). Потім аміак використовується для створення добрив, азотної кислоти та вибухових речовин.

Багато вибухівки містять азот, такий як тротил, нітрогліцерин та порошок.

Деякі види застосування азотного газу включають консервацію свіжих продуктів, виготовлення нержавіючої сталі, зменшення небезпеки пожежі, а також частину газу в лампах розжарювання.

Рідкий азот використовується як холодоагент для того, щоб холодно. Він також використовується для кріоконсервації біологічних зразків та крові. Вчені часто використовують рідкий азот, виконуючи наукові експерименти з низькою температурою.

Як це було виявлено?

Вперше азот був виділений шотландським хіміком Даніелем Резерфордом у 1772 році. Він назвав газ «шкідливим повітрям».

Звідки азот отримав свою назву?

Азот був названий французьким хіміком Жаном-Антуаном Чапталом в 1790 році. Він назвав його на честь мінеральної нітри, коли виявив, що в нітрі міститься газ. Нітру також називають селітрою або нітратом калію.

Ізотопи

Існує два стабільних ізотопи азоту: азот-14 і азот-15. Понад 99% азоту у Всесвіті становить азот-14.

Цікаві факти про азот

Рідкий азот дуже холодний і негайно заморозить шкіру при контакті, спричиняючи серйозні пошкодження та обмороження.
Вважається, що це приблизно сьомий за масою елемент у Всесвіті.
Азот - четвертий за масою елемент в організмі людини. На нього припадає близько трьох відсотків маси людського тіла.
Він утворюється в глибині зірок процесом, який називається синтезом.
Азот відіграє важливу роль у молекулах ДНК.