Елементи - олово

Повірте

<---Indium Сурма --->

Символ: Sn Атомний номер: 50 Атомна вага: 118,71 Класифікація: Метал після переходу Фаза при кімнатній температурі: тверда Щільність (біла): 7,365 грам на см куб Точка плавлення: 231 ° C, 449 ° F Точка кипіння: 2602 ° C, 4716 ° F Відкрив: Відомо приблизно з давніх часів

Олово - четвертий елемент чотирнадцятої колонки періодичної системи. Він класифікується як післяперехідний метал . Атоми олова мають 50 електронів і 50 протонів з 4 валентними електронами у зовнішній оболонці.

Характеристики та властивості

За стандартних умов олово є м’яким сріблясто-сірим металеві . Він дуже пластичний (мається на увазі, що його можна розтерти в тонкий лист) і відшліфувати до блиску.

Олово може утворювати два різні алотропи під нормальним тиском. Це біле олово і сіре олово. Біле олово - це металева форма олова, яка нам найбільш відома. Сірий олово неметалевий і є сірим порошкоподібним матеріалом. Сірого олова мало застосовують.

Олово стійке до корозії у воді. Це дозволяє використовувати його як покривний матеріал для захисту інших металів.

Де він знаходиться на Землі?

Олово міститься в земній корі переважно в рудному каситериті. Зазвичай він не зустрічається у вільному вигляді. Це приблизно 50-й за поширеністю елемент земної кори.

Більшість олова видобувають у Китаї, Малайзії, Перу та Індонезії. Є підрахунки, що видобувається олово на Землі зникне через 20 - 40 років.

Як сьогодні використовують олово?

Сьогодні більшість олова використовують для виготовлення припою. Припій - це суміш олова та свинцю, яка використовується для з’єднання труб та створення електронних схем.

Олово також використовується як покриття для захисту інших металів, таких як свинець, цинк та сталь, від корозії. Олов'яні банки - це насправді сталеві банки, покриті покриттям з олова.

Інші галузі застосування олова включають металеві сплави, такі як бронза та олово, виробництво скла за допомогою процесу Пілкінґтона, зубної пасти та у виробництві текстилю.

Як це було виявлено?

Про олово відомо з давніх часів. Вперше олово активно застосовували, починаючи з бронзового століття, коли олово поєднували з міддю для отримання сплаву бронзи. Бронза була твердішою за чисту мідь, і з нею було легше працювати та лити.

Звідки олова отримала свою назву?

Олово отримало свою назву від англосаксонської мови. Символ 'Sn' походить від латинського слова олово, 'stannum'.

Ізотопи

Олово має десять стабільних ізотопів. Це найбільш стабільні ізотопи з усіх елементів. Найбільш поширеним ізотопом є олово-120.

Цікаві факти про олово

• Коли брусок олова згинається, він видаватиме крик, який називається «крик олова». Це пов’язано з руйнуванням кристалічної структури атомів.
• Олова - олов’яний сплав, який складає не менше 85% олова. Інші елементи олов’яних речовин, як правило, включають мідь, сурму та вісмут.
• Біла жесть перетворюється на сіру, коли температура опускається нижче 13,2 градуса С. Це запобігає додаванням дрібних домішок до білої олова.
• Бронза зазвичай складається з 88% міді та 12% олова.

Детальніше про елементи та періодичну систему

Елементи
Періодична таблиця

Лужні метали Літій Натрію Калій Лужноземельні метали Берилій Магній Кальцій Радій Перехідні метали Скандій Титан Ванадій Хром Марганець Залізо Кобальт Нікель Мідь Цинк Срібло Платина Золото Меркурій

Метали після переходу Алюміній Галій Повірте Вести Металоїди Бор Кремній Германій Миш'як Неметали Гідроген Вуглець Азот Кисень Фосфор Сірка

Галогени Фтор Хлор Йод Благородні гази Гелій Неон Аргон Лантаніди та актиніди Уран Плутоній

Більше предметів хімії

Матерія Атом Молекули Ізотопи Тверді речовини, рідини, гази Плавлення і кипіння Хімічне склеювання Хімічні реакції Радіоактивність та радіація

Суміші та сполуки Іменування сполук Суміші Розділювальні суміші Рішення Кислоти та основи Кристали Метали Солі та мило Вода

Інший Глосарій та терміни Обладнання хімічної лабораторії Органічна хімія Відомі хіміки