Хімічне склеювання

Хімічне склеювання

Світ навколо нас складається з крихітних одиниць речовини, що називається атоми . Те, як ці атоми злипаються, утворюючи речовини, називається хімічним зв’язком.

Про атоми

Кожен елемент має свій унікальний атом, що складається з певної кількості протонів у своєму ядрі, який називається атомним номером. Кожен атом також має таку ж кількість електронів, як і протони.

Електронні оболонки

Електрони обертаються навколо ядра атома. Вони залишаються шарами, які називаються черепашками. Кожна оболонка може містити лише певну кількість електронів: перший шар вміщує два електрони, другий шар вісім електронів, третій шар вісімнадцять електронів і т.д.


Зовнішня оболонка

Усі атоми хотіли б мати повну зовнішню оболонку, але єдиними елементами, які природно мають повну зовнішню оболонку, є благородні гази праворуч від таблиці Менделєєва. В результаті, коли атоми без повних зовнішніх оболонок контактують з іншими атомами, вони, як правило, хочуть відмовитись або отримати електрони.

Валентні електрони

Валентні електрони - це кількість електронів у зовнішній оболонці атома, які можуть брати участь у формуванні хімічних зв’язків з іншими атомами.

Атоми з відносно порожньою зовнішньою оболонкою захочуть відмовитися від електронів. Наприклад, якщо у зовнішній оболонці атома є 1 електрон із можливих 8, він захоче відмовитись від цього електрона, тому його зовнішня оболонка тепер повна.

Атоми з відносно повною зовнішньою оболонкою захочуть отримати електрони, щоб заповнити зовнішню оболонку. Наприклад, атом із 6 з 8 електронів у зовнішній оболонці намагатиметься отримати 2 електрона, щоб його зовнішня оболонка була повною.

Іонне скріплення

Іонний зв’язок відбувається, коли один елемент віддає електрон (або електрони) іншому, так що обидва елементи матимуть повну зовнішню оболонку.

Приклад:

Ось приклад, на якому показано, що літій (який має 3 електрони та 1 у зовнішній оболонці) та фтор (який має 9 електронів та 7 у зовнішній оболонці) віддають електрон для утворення LiF або фториду літію. Це називається іонним зв’язком.

Приклад зображення іонного скріплення
Приклад іонного зв’язку
Ковалентне зчеплення

При ковалентному зв’язку електрони розподіляються між атомами, а не передаються для того, щоб атоми обох елементів отримали повні зовнішні оболонки. Електрони завжди діляться парами.

Приклад:

Прикладом ковалентного зв’язку є молекула вуглекислого газу. У цьому прикладі вуглець має у своїй зовнішній оболонці 4 з 8 електронів, а кисень - 6 з восьми електронів. Поєднуючи два атоми кисню з одним атомом вуглецю, атоми можуть обмінюватися електронами так, що кожен атом має повну зовнішню оболонку.

Зображення прикладу ковалентного зв’язку
Приклад ковалентного зв’язку
Цікаві факти про хімічне зчеплення
  • Оскільки благородні гази мають природну повну зовнішню оболонку, вони рідко реагують.
  • При металевих зв'язках велика кількість атомів втрачає свої електрони.
  • Іонний зв’язок здебільшого утворюється між металами, розташованими ліворуч від таблиці Менделєєва.
  • Атоми в молекулах утримуються разом за рахунок притягання між ядром і спільними електронами.